قائمة الروابط

اسـم المقرر: اسم المقرر :الكيمياء العامة                         

رقمه ورمزه: (102كيم )

القسم      :  الكيمياء                                          

عدد الساعات المعتمدة: 3 ساعة

 

الأسبوع

الموضوع

ملاحظات

1

مقدمة

 

2

الصيغ والمعادلات الكيميائية

 

3

التركيب الذري للمادة (1)

 

4

التركيب الذري للمادة  (2)

 

5

التركيب الذري للمادة (3)

 

6

الميكانيكا الموحية والنظرية الذرية الحديثة

اختبار أول

7

المدارات الذرية والتوزيع الإلكتروني

 

8

الجدول الدوري (1)

 

9

الجدول الدوري (2)

 

10

الأشكال الجزيئية الهندسية – نظريات الرابطة التساهمية

 

11

المدارات الجزيئية

اختبار ثاني

12

الغازات

 

13

الحالة السائلة

 

14

الحالة الصلبة

 

15

 

اختبار ثالث

 

 

 

تقييم المقرر: توزيع الدرجات:

 

النشاط

الدرجة

الاختبار النصفي                            

15    درجة

النشاط

5    درجات

اختبار عملي نهائي

30 درجة

اختبار نهائي                                          

50   درجة

المجموع

100

 

 

  

وصف المقرر :

 

يعتبر هذا المقرر هو المدخل لدراسة مقررات الكيمياء لطلاب مسار الكيمياء ويمثل المتطلب الأساسي لكل هذه المقررات .

يتكون المقرر من جزأين :نظري وعملي .

يهدف المقرر إلى ترسيخ المفاهيم الكيميائية التي درسها  الطالب في التعليم العام مع إضافة مزيد من هذه المفاهيم وكذلك تزويده بمفاهيم إضافية وبعض المعارف الضرورية لدراسة المقررات اللاحقة في الفروع  المختلفة لعلم للكيمياء. كما يهدف الجانب العملي إلى إكسابه المهارات النفس حركية وترقية حس الأمن والسلامة في المختبر الكيميائي لديه . كما يهدف إلى تنمية الاتجاهات الإيجابية لدى الطالب نحو علم الكيمياء .

 

الأهداف التعليمية :

عند إكمال الطالب  لدراسة هذا المقرر يتوقع منه أن يكون قادرا على أن :

1-    يعرف المفاهيم الأساسية

2-    يتعرف النصوص اللفظية والصيغ الرياضية للقوانين.

3-    يستنتج ويستخدم المعادلات الرياضية المختلفة.

4-    يفسر علميا بعض الظواهر والمشاهدات اليومية

5-    يعدد بعض التطبيقات العلمية والصناعية.

 

المراجع :

1-     الكيمياء العامة ، د. أحمد العويس ، عبد العزيز الواصل ، د. عبد العزيز السميباني دار الخريجي للنشر والتوزيع ، الرياض ، ط1 ، 1417 هــ

2-    الكيمياء العامة ، د. سالم مليباري ، عبد العزيز حمزة ، د. عبد الله حجازي المكتب الإسلامي ،

دمشق ، ط1 1398 هــ .

3-     أسس الكيمياء العامة ، د. الحسيني محمد ضيف الله . لمنار العربي ، الجيزة . ط1  1988 م

4-    الكيمياء العامة المبادئ والبنية ، ج. برادي ، ج. هيومسون ، ترجمة : د. سليمان سعسع ، د. مأمون حلبي ، جون وايلي وأبناؤه ، نيويورك ، ط2 ، 1985 م

5-     الكيمياء الجامعية ، د. عادل جرار ، د. كمال أبوداري ، د. فواز عزت الخليلي . مكتبة الفلاح للنشر ، عمان ، ط1 ، 1992 م .

 

 

رقم المقرر ورمزه : 102 كيم

 

وصف محتويات المقرر

أولا : مفردات الجزء النظري :

 

  - I مدخل عام يتضمن :

    1- تعريف بعلم الكيمياء وأهميته .

  2- المادة : تعريفها

         أ) أشكالها : العناصر والمركبات والمخاليط .

         ب) حالاتها : غازية وصلبة وسائلة .

        ج) خواصها الكيميائية والفيزيائية .

 

3- النظريات الذرية القديمة : أرسطو وديموقراطيس ونظرية دالتون .

4- قوانين الاتحاد الكيميائي : حفظ المادة – النسب الثابتة – قوانين الحجوم المتفاعلة .

5- العناصر – تعريف العنصر – أسماء ورموز العناصر وتكافؤاتها .

6- الأوزان الذرية – اعتماد الفحم 12 – القيم العددية للكتل الذرية .

7- الذرة – الجزئ – الوزن الجزيئي – الوزن الصيفي .

8- الأنيونات الذرية ( المجموعات الذرية ) وتكافؤاتها .

9- الصيغ الكيميائية : الأولية ( التجريبية) – الجزيئية – البنائية .

10- التكافؤ – كتابة الصيغة الجزيئية وأهميتها .

11- المعادلات الكيميائية : كتابة المعادلات ووزنها .

 

II – التركيب الذري للمادة :

 

1-    التجارب التي أدت إلى التعرف على تركيب الذرة .

أ‌)       التفريغ الكهربي خلال الغازات .

ب‌)  أشعة المهبط واكتشاف الإلكترون .

ج) الأشعة الموجبة واكتشاف البروتون .

د) ظاهرة النشاط الإشعاعي .

  

2-    النظريات الذرية :

أ‌-       نموذج تومسون للذرة .

ب‌-  نظرية رذرفورد ( النظرية النووية ) .

 

3-    مكونات الذرة – الالكترونات – نوات\ة الذرة والبروتونات .

4-    الأشعة السنية ومعادلة موزلي والعدد الذري .

5-    مكونات النواة – النيوترونات وعدد الكتلة .

6-    النظائر .

III – الميكانيكا الموجية والنظرية الذرية الحديثة :

 

1-    الإشعاع الكهرومغناطيسي ( الضوء )

أ‌)       المادة والطاقة .

ب‌)  نظرية الكم .

ج) التأثير الكهروضوئي .

 

2-    الأطياف الذرية – طيف ذرة الهيدروجين .

3-    نظرية بور لذرة الهيدروجين .

4-    الطبيعة الموجية – فرضية دي برولي – قاعدة هاينز برغ في الشك

5-     الميكانيكا الموجية ( ميكانيكا الكم )

-         معادلة الموجة ( معادلة شرودنجر )

-         أعداد الكم .

6-    المدارات الذرية ( Orbital) الأشكال الهندسية للمدارات – طاقات المدارات .

7-    التوزيع الإلكتروني للعناصر :

-         قواعد التوزيع الإلكتروني

-         ترتيب ملء الدارات ، مبدأ الاستبعاد لباولي – قاعدة هوند – قاعدة الثبات .

 

 

IV-  الجدول الدوري : 

 

1-    تاريخ تصنيف العناصر

تقسيم العناصر إلى معادن ولا معادن – ثلاثيات دوبراينر – ثمانيات نيولاندز ، جدول مندليف ...

 

2-    الجدول الدوري الحديث

الدورات – المجموعات – القطاعات .

3-    العلاقة بين التركيب الالكتروني للعناصر وأماكن وجودها في الجدول الدوري .

4-    نتائج الترتيب الدوري للعناصر : الصفات الدورية .

أ‌)       نصف القطر الذري ونصف القطر الأيوني .

ب‌)  درجة الإنصهار ودرجة الغليان .

ج) جهد التأين .

د) الإلفة الالكترونية .

هـ) الكهروسالبية .

و) الحموضة والقلوية .

ز) أعداد الأكسدة .

 

5-    الخواص المغناطيسية : الديامغناطيسية ، البارامغناطيسية ، الفرومغناطيسية .

6-    العناصر المعدنية واللامعدنية وأشباه المعادن .

V-  الروابط الكيميائية :

1- الاتحاد الكيميائي .

2- قانون الثمانية ورموز لويس .

3- أنواع الروابط الكيميائية .

أ‌)       الروابط الأيونية .

          - طبيعة الرابطة الأيونية           -  طاقة الشبكة البلورية       - دورة بورن-هابر

         - خواص المركبات الأيونية .

ب) الروابط التساهمية .

        - في جزئ الهيدروجين وجزيئات أخرى .

        - بعض خواص الرابطة التساهمية : طاقة الرابطة – رتبة الرابطة . – أشكال لويس 

       - الحيود عن قاعدة الثمانية     - الرابطة التساهمية القطبية والمركبات التساهمية  القطبية .

ج) الرابطة التناسقية .

د) الرابطة الهيدروجينة

هـ) الرابطة المعدنية

 

VI-  الأشكال الجزيئية الهندسية – نظريات الرابطة التساهمية .

1-    الأشكال الجزيئية .

2-    نظرية تنافر الأزواج ( VSEPR) الإلكترونية .

           - حدود صلاحية نظرية ( VSEPR) .

3- نظرية رابطة التكافؤ ( Valanee Bond Theory )

أ) الرابطة سقما  ورابطة باي .

ب) التهجين    sp     sp2     sp3

         4- نظرية الدارات الجزيئية  Molecule Orbital Theory   

                 أ) الدارات الجزيئية الرابطة والمدارات المضادة للربط .

                ب) الدارات الجزيئية في الجزيئات ثنائية الذوات المتشابهة

                ج) رتبة الرابطة .

 

  VII -  الغازات :

1-    مقدمة :

-         حالات المادة : الحالة الغازية والحالة السائلة المائعة والحالة الجامدة الصلبة

-         الصفات المميزة للغازات

-         بعض الغازات المألوفة .

 

2-    المقصود بالغاز المثالي والغازات الحقيقية .

3-    المتغيرات التي تؤثر في الحالة الغازية . ( تعريفها ، ووحدة قياسها )

             أ) الكتلة                    ب) الحجم

            ج) الضغط                د) درجة الحرارة .

 

4- قوانين الغازات :

       أ) قانون بويل                        ب) قانون شارل

      ج) قانون الضغط ( امونتون )     د) قانون أفوجادرو

 

5-المعادلة العامة للغازات ( معادلة الغاز المثالي )

-         الثابت العام للغازات .

 

    6-   قانون دالتون للضغط الجزيئي .

    7-  الغاز المثالي والنظرية الحركية للغازات .

             - اشتقاق المعادلة العامة للغاز المثالي .

   8- قانون جراهام في انتشار الغازات .

   9- حيود الغازات الحقيقية من السلوك المثالي .

                - الغازات الحقيقية ومعادلة فان در فالس

  10- إسالة الغازات والحالة الحرجة .

 

VIII -     الحالة السائلة والحالة الصلبة :

1-    الحالة السائلة .

أ‌)       الخواص العامة للسوائل : الحجم ، الانضغاط والتمدد والانتشار .

ب‌)  التبخر والتوازن بين السائل والبخار .

-         الحرارة الكامنة للتبخير – الضغط البخاري – العلاقة بين الضغط البخاري ودرجة الحرارة.

-         درجة الغليان – درجة التجمد .

                       ج) التوتر السطحي :

                                      - تعريفه     - الظواهر التي يمكن تفسيرها بتوتر سطح السائل .

                                     -  قياس التوتر السطحي بطريقة الخاصية الشعرية .

                                     - العوامل التي تؤثر على التوتر السطحي .

                       د) اللزوجة :

                                     - اللزوجة المطلقة        - اللزوجة النسبية وقياسها .

                                     - العوامل التي تؤثر في درجة اللزوجة .

 

2-    الحالة الصلبة :-

أ‌)       الخواص العامة للمواد الصلبة .

   - الحرارة الكامنة للانصهار         - درجة الانصهار ودرجة التجمد .

   - الحرارة النوعية للمواد الصلبة .

  - الحرارة الذرية للعناصر الصلبة ( قانون دولنج وبتي Dulong Petti  )

 

ب‌)  خصائص المواد الصلبة البلورية .

ج) التركيب الداخلي للبلورات .

       - الشبكة الفراغية أو البلورية Crystal or Space Lattice  ووحدة الخلايا  Unit Cells .

د) تقسيم البلورات حسب الوحدات البنائية .

 

 

ثانيا : الجزء العملي :

  الأهداف :

            التجارب العملية في الكيمياء وغيرها من العلوم الطبيعية ، توضع لتحقيق أهداف عديدة ، وفي هذا الجزء العملي من مقرر الكيمياء العامة ، وحيث أن التجارب سهلة وواضحة والنتائج معروفة مقدما ، فإن مهمة الطالب ليست اكتشاف حقائق كيميائية جديدة ، بل التثبت من صحة المعلومات المعطاة في المحاضرات النظرية . لذلك ستكون أهم أهداف هذا الجزء من المقرر

 ما يلي :

 

1-    مساعدة الطالب على اكتساب بعض المهارات الأساسية ( الملاحظة ، القياس ، التفسير ... )

فالغاية من التجارب العملية أن تشحذ التفكير العلمي وتزيد قوة الملاحظة وتزيد قدرة الطالب على تفسير النتائج .

 

2-    مساعدة الطالب على اكتساب بعض المهارات العملية فالتجارب العملية تكسب الطالب :

أ‌)       المهارة والخبرة في استخدام الأدوات والأجهزة وكيفية التعامل مع المواد الكيميائية المتعددة التي تستعمل في المختبرات .

ب‌)  المهارة والخبرة التي تضمن السلامة من جهة ودقة النتائج من جهة أخرى .

ج) المهارة والخبرة في إجراء التجارب اليسيرة التي تؤكد صحة المعلومات والنظريات والقوانين التي يتعلمها في محاضرات الكيمياء .

 

مفردات الجزء العملي :

   يتضمن الجزء العملي من مقرر 102 كيم كيمياء عامة ( 1) عددا من التجارب الكيميائية العامة ، بعضها له ارتباط بالجزء النظري للمقرر والبعض الآخر مرتبط بمقررات أخرى ويشكل خلفية مبسطة للمقررات العملية اللاحقة . وحيث أن الهدف الأساسي من هذه التجارب هو اكساب الطالب المهارات العملية ، فإن نوعية وعدد التجارب المقترحة في هذا الجزء من المقرر قابل للتغيير والاستبدال عندما لا تتوافر الأجهزة والأدوات والمواد اللازمة لتنفيذها بشرط ألا يقل عددها عن عشرة تجارب :-----

 

 

 

 

 

 

 

التجربة (1) مقدمة تعريفية بمختبر الكيمياء تتضمن :

 

أ‌)      التعليمات العامة للعمل في المختبر .

ب‌)  احتياطات السلامة في المختبر .

        ج) التعرف على الأجهزة والأدوات الأساسية وكيفية استخدام كل منها وخاصة أدوات القياس الأساسية في                                                                                          المختبر .

        د) والقياس والنتائج العملية : القيمة العددية لخاصية معينة ( الدقة – الصواب – الخانات المعنوية – التقريب ) – الرسوم البيانية .

 

التجربة (2) التعرف على المواد الكيميائية بدراسة خواصها الفيزيائية .

التجربة (3) فصل مزيج مواد بطرق فيزيائية .

التجربة (4) التحليل الكهربائي للماء .

التجربة (5) دراسة بعض صفات الحموض والقواعد .

التجربة (6) تميؤ الأملاح – دراسة الخواص الحمضية والقاعدية للمحاليل المائية للأملاح .

التجربة (7) تعيين الصيغة الكيميائية Formula   لأحد الهيدرات ( الأملاح المائية البلورية )

التجربة (8) تعيين الصيغة الأولية لكبريتيد النحاس .

التجربة (9) تعيين درجة نقاوة الشب أو كلوريد الباريوم .

التجربة (10) تعيين الوزن الجزيئي لبخار سائل متطاير .

التجربة (11) قياس سرعة انتشار الغاز .

التجربة (12) تعيين كثافة مادة صلبة ومادة سائلة .

التجربة (14) الكشف عن الأملاح الذائبة في الماء .

التجربة (15) الكشف عن مكونات الهواء ( النتروجين ، الأوكسجين ، ثنائي اكسيد الفحم )

التجربة (16) التحليل الكيفي : تجارب في الكشف عن الأملاح .

أ‌)       الكشف عن الشق الحمضي لبعض الأملاح ( كربونات – نترات – كبريتات )

ب‌)  الكشف عن الهاليدات .

ج) الكشف عن أحد الشقوق الحمضية في مزيج منها .

د) الكشف عن الشق القاعدي لبعض الأملاح .